环球微头条丨非金属氧化物（常见非金属氧化物）

非金属氧化物(常见非金属氧化物)高考充电宝2020-05-09 13:45:51

非金属氧化物

(资料图片仅供参考)

非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O 5、Cl2O7、ClO2)

1.低价态的还原性:(SO2，CO，NO)

2so2+O2+2h2o = = 2h2so4(这是大气中so2的环境化学反应)

2so 2+O2 2so 3 SO2+NO2 = = SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O = = = h2so 4+2 HCl Cl2+SO2+2H2O = 4h++ SO42 –+ 2Cl–

SO2+Br2+2H2O = = = h2so 4+2HBr Br2+SO2+2H2O = 4h++ SO42 –+ 2Br–

SO2+I2+2H2O = = = h2so 4+2HI I2+SO2+2H2O = 4h++ SO42-+2I-

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH = = 2Nano2(用于吸收硝酸生产行业尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH –= 2 NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(溴蒸气和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)

二氧化硅+2H2 Si+2H2O二氧化硅+2毫克二氧化锰+硅

3.与水的相互作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O = = = h2so 4 SO3+H2O = 2H ++ SO42-

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O 5+H2O = = = 2 HNO 3 N2O 5+H2O = 2H ++ 2 NO3-

P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5的吸收性很强，可用作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓缩)==2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

cl2o 7+H2O = = 2 hclo 4 cl2o 7+H2O = 2H ++ 2clo 4-

4.与碱性物质的相互作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2 nhso 3+h2so 4 = = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2 ↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca (OH) 2 = = = CaSO4 ↓+H2O (SO2和CO2不能用澄清的石灰水鉴别，用品红鉴别)

SO3+氧化镁= = =硫酸镁

SO3+氢氧化钙= = =硫酸钙↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O = = =(NH4)2c O3(NH4)2c O3(NH2)2co+2h2o

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O(尿素的工业生产)

CO2+2NaOH(过量)= = na2co 3+H2O 2 OH-+CO2 = Co32 –+ H2O

CO2(过量)+NaOH = = nah co 3 oh-+CO2 = HCO 3-

CO2+Ca(OH)2(过量)= = CaCO3+H2O Ca2 ++ 2+CO2 = CaCO3↓+H2O

CO2(过量)+Ca(OH)2 = = Ca(HCO 3)2OH ―+ CO2 = HCO 3―

二氧化碳+碳酸钙+H2O= =钙(碳酸氢钙)2二氧化碳+碳酸钙+H2O =钙++碳酸氢钙-

CO2(不足)+2nalo2+3H2O = = 2al (OH) 3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+alo 2 –= Al(OH)3↓+CO32–

CO2(英尺)+naalo2+2h2o = = al (oh) 3↓+nahco3

CO2+2H2O+alo 2 –= Al(OH)3↓+HCO 3–

CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh↓+nah co 3

CO2+C6H5O ―+ H2O = c6h 5oh↓+HCO 3―

SiO _ 2+Cao·Casio _ 3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱在室温下缓慢腐蚀玻璃)

2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(用于制造玻璃)

SiO+CaCO3 Casio3+CO2(用于制造玻璃)

2 NO2+2 NaOH = =亚硝酸钠+亚硝酸钠+H2O

2 NO2+2OH ―= NO3 ―+ NO2 ―+ H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(吸收硝酸生产的工业尾气)

NO+NO2+2OH ―= 2 NO3 ―+ H2O

氢氧化铝两性

1.AlCl3和NaOH

少量NaOH: Al3++3OH-= = Al (OH) 3↓

过量NaOH: Al3++4oh-= = alo2-+2h2o

2.铝酸钠和盐酸

少量HCl: Alo2-+H++H2O = = Al (OH) 3↓

过量HCl: alo2-+4h+= = Al3++2h2o

因此，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，必须控制酸碱用量。

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